MEDIDAS DEL AGUA

Hace días estuvimos hablando en clase sobre las medidas del agua, pues aquí publico según que se puede medir el agua, para más información podéis pinchar en cualquiera de los enlaces y ver en que consisten.

El agua se mide según su: Temperatura  pH  Conducción específica  Turbidez
Oxígeno disuelto  Hardness  Sedimento en suspensión

FENÓMENOS DEL NIÑO Y LA NIÑA.

Aquí os dejo información sobre los fenómenos del niño y la niña que hace tiempo comentamos en clase os recomiendo que lo leáis es bastante interesante.

"La niña"
La Niña, es el gran fenómeno marino, que lo vienen sufriendo muchos países desde hace ya un tiempo. Prolongados períodos de agobiante sequías, son los primeros síntomas del tan temido calentamiento global del la tierra que habitamos; el famoso efecto invernadero Kevin Trenberth, detectó que tras el fenómeno de La Niña, que se dio por primera vez en la primavera de 1988.  Los calores que se están dando en distintas artes del mundo son infernales y los fríos son glaciales; ha aumentado el calor y el frío. La atmosfera fue desequilibrada. Las consecuencias negativas no se hicieron esperar.

Fuente: http://es.shvoong.com/books/1625011-dos-fen%C3%B3menos-la-ni%C3%B1a-el/#ixzz1xm24kFZR 

"El niño"

El fenómeno denominado El Niño consiste en un calentamiento de las aguas del Pacífico que tiene lugar cada 2 a 7 años y que tiene una gran influencia en el comportamiento del clima en diversos lugares del mundo. Es llamado así por los pescadores de Perú, ya que se produce en los tiempos de navidad. Es dado sobre todo en las zonas del clima de América, Australia, Africa y Asia .En condiciones normales hay una masa superficial de agua cálida en la zona más oeste del océano Pacífico, en la franja tropical, cerca de Australia, mientras que cerca de las costas de América del Sur el agua superficial es más fría. Esta distribución del agua está ocasionada porque los vientos dominantes en esta zona del océano van de este a oeste (de América hacia Australia) y arrastran al agua superficial cálida hacia Australia. Este desplazamiento del agua superficial hace posible que agua profunda y fría salga a la superficie junto a las costas de América del Sur (corriente de Humboldt). Esta corriente arrastra nutrientes del fondo, crecen las poblaciones de peces y se forman las buenas pesquerías propias de la zona.

Pero cada 2 a 7 años el régimen de los vientos cambia y soplan de este a oeste a la vez que la masa de agua unos 3 a 7ºC más caliente que lo normal se hace más extensa y se traslada hacia el este del Pacífico hasta llegar a tocar en ocasiones la costa de Perú

Fuente: http://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/03AtmHidr/112ElNino.htm

Auroras boreales.

centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/.../Las_auroras.html
Hace días estuvimos comentando en clase cosas sobre las auroras boreales. Este enlace nos proporciona alguna información sobre las auroras, además, podemos observar algunas fotos y en la parte inferior hay más páginas a las que podemos acceder si deseamos saber más sobre ellas, es muy interesante, espero que les sirva de mucho.

Elementos químicos de la tabla periódica.

Nombre Boro Localización en la tabla Número atómico 5 Símbolo B Peso atómico 10,811

Propiedades Electrónicas Valencia 3 Electronegatividad 2,0 Radio covalente 0,82 Radio iónico (estado de oxidación) 0,20 (+3) Radio atómico 0,98 Estructura atómica 1s22s22p1 Potencial primero de ionización (eV) 8,33 Propiedades Físicas Densidad (g/ml) 2,34 Punto de Ebullición ºC - Punto de fusión ºC (2030)

Descripción Elemento químico, B, número atómico 5, peso atómico 10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica como metaloide y es el único elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa. El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa. La forma cristalina es un sólido quebradizo, muy duro. Es de color negro azabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma de boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvo que va del café castaño al negro. En los compuestos naturales, el boro se encuentra como una mezcla de dos isótopos estables, con pesos atómicos de 10 y 11. Muchas propiedades del boro no están lo suficientemente establecidas en forma experimental por la pureza discutible de algunas fuentes de boro, las variaciones en los métodos y las temperaturas de preparación. El boro y sus compuestos tienen muchas aplicaciones en diversos campos, aunque el boro elemental se emplea principalmente en la industria metalúrgica. Su gran reactividad a temperaturas altas, en particular con oxígeno y nitrógeno, lo hace útil como agente metalúrgico degasificante. Se utiliza para refinar el aluminio y facilitar el tratamiento térmico del hierro maleable. El boro incrementa de manera considerable la resistencia a alta temperatura, característica de las aleaciones de acero. El boro elemental se emplea en reactores atómicos y en tecnologías de alta temperatura. Las propiedades físicas que lo hacen atractivo en la construcción de misiles y tecnología de cohetes son su densidad baja, extrema dureza, alto punto de fusión y notable fuerza tensora en forma de filamentos. Cuando las fibras de boro se utilizan en material portador o matriz de tipo epoxi (u otro plástico), la composición resultante es más fuerte y rígida que el acero y 25% más ligera que el aluminio. El bórax, Na2B4O710H2O, refinado es un ingrediente importante en ciertas variedades de detergentes, jabones, ablandadores de agua, almidones para planchado, adhesivos, preparaciones para baño, cosméticos. Talcos y papel encerado. Se utiliza también en retardantes a la flama, desinfectantes de frutas y madera, control de hierbas e insecticidas, así como en la manufactura de papel, cuero y plásticos. El boro constituye el 0.001% en la corteza terrestre. Nunca se ha encontrado libre. Está también presente en el agua de mar en unas cuantas partes por millón (ppm). Existe en pequeñas cantidades en la mayoría de los suelos y es un constituyente esencial de varios silicatos tales como la turmalina y la datolita. La presencia de boro en cantidades muy pequeñas parece ser necesaria en casi todas las plantas, pero en grandes concentraciones es muy tóxico para la vegetación. En la naturaleza hay sólo un número limitado de localidades con concentraciones altas de boro o grandes depósitos de minerales; los más importantes parecen ser de origen volcánico. Nombre Rutenio Localización en la tabla Número atómico 44 Símbolo Ru Peso atómico 101,07 Propiedades Electrónicas Valencia 2,3,4,6,8 Electronegatividad 2,2 Radio covalente 1,26 Radio iónico (estado de oxidación) 0,69 (+3) Radio atómico 1,34 Estructura atómica [Kr]4d75s1 Potencial primero de ionización (eV) 7,55 Propiedades Físicas Densidad (g/ml) 12,2 Punto de Ebullición ºC 4900 Punto de fusión ºC 2500 Descripción Elemento químico de símbolo Ru, número atómico 44 y peso atómico 101.07. El rutenio es un metal duro, blanco, manejable sólo a altas temperaturas y con dificultad. Es un excelente catalizador y se utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación, isomerización, oxidación y reformación. Los usos del rutenio metálico puro son mínimos. Es un endurecedor eficaz para el platino y el paladio. Sus aleaciones con grandes porcentajes (30-70%) de rutenio y con otros metales preciosos han sido utilizadas para contactos eléctricos y en aplicaciones donde se requiere resistencia al agua y a la corrosión extrema como en estilográficas y pivotes de instrumentos. El rutenio es resistente a los ácidos comunes, entre ellos el agua regia, a temperaturas hasta de 100ºC (212ºF) y hasta de 300ºC (570ºF) en el caso del ácido fosfórico a 100ºC (212ºF). El rutenato de potasio, KRuO2.H2O, es soluble en agua y se utiliza en la purificación del rutenio. El tricloruro de rutenio, RuCl3, es soluble en agua pero se descompone en agua caliente; el tetróxido de rutenio es muy volátil y venenoso. Nombre Talio Localización en la tabla Número atómico 81 Símbolo Tl Peso atómico 204,37 Propiedades Electrónicas Valencia 1,3 Electronegatividad 1,8 Radio covalente 1,48 Radio iónico (estado de oxidación) 0,95 (+3) Radio atómico 1,71 Estructura atómica [Xe]4f145d106s26p1 Potencial primero de ionización (eV) 6,15 Propiedades Físicas Densidad (g/ml) 11,85 Punto de Ebullición ºC 1457 Punto de fusión ºC 303 Descripción Elemento químico de símbolo Tl, número atómico 81 y peso atómico relativo 204.37. La notación de los electrones de valencia correspondiente al estado basal es 6s26p1, que explica un máximo de oxidación de III en sus compuestos. Se conocen también compuestos con estado de oxidación de I y con estado de oxidación evidente II. El talio se encuentra en la corteza terrestre en proporción de 0.00006%, principalmente como compuesto minoritario en minerales de hierro, cobre, sulfuros y seleniuros. Los minerales de talio se consideran raros. Tiene un empleo importante en los componentes electrónicos; por ejemplo, los cristales de yoduro de sodio, activados por talio y usados en tubos fotomultiplicadores. También se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión, lentes ópticas y sellos de vidrio para almacenar componentes electrónicos. Los compuestos de talio son muy tóxicos para los seres humanos y otras formas de vida. La insolubilidad de los cloruros, bromuros y yoduros de talio(I) permite prepararlos mediante precipitación directa de soluciones acuosas. Por otra parte, el fluoruro es soluble en agua. El cloruro de talio(I) se parece al cloruro de plata en su fotosensibilidad. El óxido de talio(I) es un polvo negro que reacciona con el agua dando una solución de la cual puede recristalizarse el hidróxido de talio amarillo. El hidróxido es una base fuerte y absorbe dióxido de carbono de la atmósfera. El talio también forma compuestos organometálicos de las siguientes clases generales: R3Tl, R2TlX y RTlX2, donde R puede ser un grupo arilo o alquilo y X un halógeno. Fuente: http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.html