Elementos químicos de la tabla periódica.

Nombre Boro Localización en la tabla Número atómico 5 Símbolo B Peso atómico 10,811

Propiedades Electrónicas Valencia 3 Electronegatividad 2,0 Radio covalente 0,82 Radio iónico (estado de oxidación) 0,20 (+3) Radio atómico 0,98 Estructura atómica 1s22s22p1 Potencial primero de ionización (eV) 8,33 Propiedades Físicas Densidad (g/ml) 2,34 Punto de Ebullición ºC - Punto de fusión ºC (2030)

Descripción Elemento químico, B, número atómico 5, peso atómico 10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica como metaloide y es el único elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa. El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa. La forma cristalina es un sólido quebradizo, muy duro. Es de color negro azabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma de boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvo que va del café castaño al negro. En los compuestos naturales, el boro se encuentra como una mezcla de dos isótopos estables, con pesos atómicos de 10 y 11. Muchas propiedades del boro no están lo suficientemente establecidas en forma experimental por la pureza discutible de algunas fuentes de boro, las variaciones en los métodos y las temperaturas de preparación. El boro y sus compuestos tienen muchas aplicaciones en diversos campos, aunque el boro elemental se emplea principalmente en la industria metalúrgica. Su gran reactividad a temperaturas altas, en particular con oxígeno y nitrógeno, lo hace útil como agente metalúrgico degasificante. Se utiliza para refinar el aluminio y facilitar el tratamiento térmico del hierro maleable. El boro incrementa de manera considerable la resistencia a alta temperatura, característica de las aleaciones de acero. El boro elemental se emplea en reactores atómicos y en tecnologías de alta temperatura. Las propiedades físicas que lo hacen atractivo en la construcción de misiles y tecnología de cohetes son su densidad baja, extrema dureza, alto punto de fusión y notable fuerza tensora en forma de filamentos. Cuando las fibras de boro se utilizan en material portador o matriz de tipo epoxi (u otro plástico), la composición resultante es más fuerte y rígida que el acero y 25% más ligera que el aluminio. El bórax, Na2B4O710H2O, refinado es un ingrediente importante en ciertas variedades de detergentes, jabones, ablandadores de agua, almidones para planchado, adhesivos, preparaciones para baño, cosméticos. Talcos y papel encerado. Se utiliza también en retardantes a la flama, desinfectantes de frutas y madera, control de hierbas e insecticidas, así como en la manufactura de papel, cuero y plásticos. El boro constituye el 0.001% en la corteza terrestre. Nunca se ha encontrado libre. Está también presente en el agua de mar en unas cuantas partes por millón (ppm). Existe en pequeñas cantidades en la mayoría de los suelos y es un constituyente esencial de varios silicatos tales como la turmalina y la datolita. La presencia de boro en cantidades muy pequeñas parece ser necesaria en casi todas las plantas, pero en grandes concentraciones es muy tóxico para la vegetación. En la naturaleza hay sólo un número limitado de localidades con concentraciones altas de boro o grandes depósitos de minerales; los más importantes parecen ser de origen volcánico. Nombre Rutenio Localización en la tabla Número atómico 44 Símbolo Ru Peso atómico 101,07 Propiedades Electrónicas Valencia 2,3,4,6,8 Electronegatividad 2,2 Radio covalente 1,26 Radio iónico (estado de oxidación) 0,69 (+3) Radio atómico 1,34 Estructura atómica [Kr]4d75s1 Potencial primero de ionización (eV) 7,55 Propiedades Físicas Densidad (g/ml) 12,2 Punto de Ebullición ºC 4900 Punto de fusión ºC 2500 Descripción Elemento químico de símbolo Ru, número atómico 44 y peso atómico 101.07. El rutenio es un metal duro, blanco, manejable sólo a altas temperaturas y con dificultad. Es un excelente catalizador y se utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación, isomerización, oxidación y reformación. Los usos del rutenio metálico puro son mínimos. Es un endurecedor eficaz para el platino y el paladio. Sus aleaciones con grandes porcentajes (30-70%) de rutenio y con otros metales preciosos han sido utilizadas para contactos eléctricos y en aplicaciones donde se requiere resistencia al agua y a la corrosión extrema como en estilográficas y pivotes de instrumentos. El rutenio es resistente a los ácidos comunes, entre ellos el agua regia, a temperaturas hasta de 100ºC (212ºF) y hasta de 300ºC (570ºF) en el caso del ácido fosfórico a 100ºC (212ºF). El rutenato de potasio, KRuO2.H2O, es soluble en agua y se utiliza en la purificación del rutenio. El tricloruro de rutenio, RuCl3, es soluble en agua pero se descompone en agua caliente; el tetróxido de rutenio es muy volátil y venenoso. Nombre Talio Localización en la tabla Número atómico 81 Símbolo Tl Peso atómico 204,37 Propiedades Electrónicas Valencia 1,3 Electronegatividad 1,8 Radio covalente 1,48 Radio iónico (estado de oxidación) 0,95 (+3) Radio atómico 1,71 Estructura atómica [Xe]4f145d106s26p1 Potencial primero de ionización (eV) 6,15 Propiedades Físicas Densidad (g/ml) 11,85 Punto de Ebullición ºC 1457 Punto de fusión ºC 303 Descripción Elemento químico de símbolo Tl, número atómico 81 y peso atómico relativo 204.37. La notación de los electrones de valencia correspondiente al estado basal es 6s26p1, que explica un máximo de oxidación de III en sus compuestos. Se conocen también compuestos con estado de oxidación de I y con estado de oxidación evidente II. El talio se encuentra en la corteza terrestre en proporción de 0.00006%, principalmente como compuesto minoritario en minerales de hierro, cobre, sulfuros y seleniuros. Los minerales de talio se consideran raros. Tiene un empleo importante en los componentes electrónicos; por ejemplo, los cristales de yoduro de sodio, activados por talio y usados en tubos fotomultiplicadores. También se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión, lentes ópticas y sellos de vidrio para almacenar componentes electrónicos. Los compuestos de talio son muy tóxicos para los seres humanos y otras formas de vida. La insolubilidad de los cloruros, bromuros y yoduros de talio(I) permite prepararlos mediante precipitación directa de soluciones acuosas. Por otra parte, el fluoruro es soluble en agua. El cloruro de talio(I) se parece al cloruro de plata en su fotosensibilidad. El óxido de talio(I) es un polvo negro que reacciona con el agua dando una solución de la cual puede recristalizarse el hidróxido de talio amarillo. El hidróxido es una base fuerte y absorbe dióxido de carbono de la atmósfera. El talio también forma compuestos organometálicos de las siguientes clases generales: R3Tl, R2TlX y RTlX2, donde R puede ser un grupo arilo o alquilo y X un halógeno. Fuente: http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.html

Como localizar la estrella polar.

Localizar la estrella polar no es muy difícil. Primero se debe ubicar la Osa Mayor, que aunque parezca difícil no lo es, y una vez que la localices será más fácil, al parecer tiene forma de cometa, aunque su nombre es así porque dicen que se parece a una osa, pero está cambia de posición, y a veces está al revés, su forma es inconfundible. Una vez localizada la Osa Mayor solo vemos las dos estrellas que hacen el lado amplio del cuadrado y aproximadamente cinco veces esa distancia está la estrella polar.







Fuente:www.taringa.net/.../Como-encontrar-la-estrella-polar-o-estrella-del-n.

La Tierra

Definición general

 La Tierra

Es un planeta del sistema solar de forma esferoidal irregular, ligeramente chafado en los polos. Después de Mercurio y Venus, es el planeta mas cercano al Sol, alrededor del cual describe su órbita. La estructura de la tierra es concéntrica y está formado por materiales de diferente composición y densidad: el núcleo o parte central, el manto o capa intermedia y la litosfera o capa más exterior. La luna es su único satélite.

Diámetro: 12700 Km.

Distancia de la tierra a la luna: 394000 Km.

Distancia de la Tierra al sol: 150·10 Km.

La composición de nuestro planeta está integrada por tres elementos físicos: uno sólido, la litosfera, otro líquido, la hidrosfera, y otro gaseoso, la atmósfera. Precisamente la combinación de estos tres elementos es la que hace posible la existencia de vida sobre la Tierra.

El agua en la tierra

El 71% de la superficie de la Tierra está cubierta de agua. Es el único planeta del sistema solar donde el agua puede existir permanentemente en estado líquido en la superficie. El agua ha sido esencial para la vida y ha formado un sistema de circulación y erosión único en el Sistema Solar.

La Tierra es el único de los cuerpos del Sistema Solar que presenta una tectónica de placas activa: Marte y Venus quizás tuvieron una tectónica de placas en otros tiempos pero, en todo caso, se ha detenido. Esto, unido a la erosión y la actividad biológica, ha hecho que la superficie de la Tierra sea muy joven eliminando, por ejemplo, casi todos los restos de cráteres, que marcan muchas de las superficies del Sistema Solar. Realiza dos movimientos de rotación y translación.

Rotación: La Tierra gira sobre su propio eje y tarda unas 24 horas que originan el día y la noche.

Translación: La Tierra gira alrededor del Sol y tarda 365 días (un año).

Fuente:html.rincondelvago.com/el-planeta-tierra_1.html

Salicáceas/Ejemplos/ Nombres bulgares y científicos.

Las salicáceas es un grupo formado por un conjunto de árboles y arbustos angiospermas dicotiledóneas que tienen hojas sencillas, alternas y con estípulas, flores dioicas en espigas, con perianto nulo o muy reducido, y fruto en cápsula con muchas semillas sin albumen. Estos son algunos ejemplos de plantas que pertenecen a este grupo, (al lado su nombre científico):

Ejemplo          Nombre científico                     

Sáuce                 Salix atrocinera            
Saúce blanco       Salix caprea
 Mimbre              Salix purpurea/elaeagnos
 Chopo                Populus nigra L
Álamo                 Populus
Álamo blanco       Populus Alba
Álamo negro        Populus Nigra                   

Fuente: www.la-alpujarra.org/comun/plantas/salicaceas.htm
www.polenes.cl/especies/arb-alamo.htm
usuarios.multimania.es/rutasapie2/mazobres/textos/chopo.htm


               

Partes de las plantas.

El otro día en clase, vimos por qué partes están compuestas las plantas y estudiamos algunas cosas más sobre ellas. En la parte inferior de la entrada podemos observar una fotografía.



Fuente: masbotanica.galeon.com

Nombre científico de los animales.

Nombre común                Nombre científico      
Delfín                              Stenella dubia          
Ballena gris                     Eschrichtius gibbosus
Ocelote                           Felis pardalis                   Mono aullador                 Alouatta palliata  Lobo                               Canis lupus               Tapir centroamericano      Tapirus bairdi
Alacrán                           Centrurides sp
Libélula                           Magaloprepues sp
Mariposa monarca            Danaus plexippus               Araña lobo                       Pisaura mirabilis

Fuente: http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070502154632AAE2m0s